近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环

C，SO2的歧化反应速率D＞A， ②判断L1、L2的大小关系是，出现浑浊较A快 ①B是A的对比实验，。

过程如下： （1）反应Ⅰ：2H2SO4（l）=2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）ΔH=+550 kJ·mol-1 它由两步反应组成：i.H2SO4（l）=SO3（g）+H2O（g）ΔH=+177 kJ·mol-1 ii. SO3（g）分解， ③实验表明， L（L1、L2）、X可分别代表压强和温度。

ii中SO3（g）的平衡转化率随X的变化关系，pH随n（SO32-）：n（HSO3－）变化关系如下表： n（SO32－）：n（HSO3－） 91：9 1：1 1：91 pH 8.2 7.2 6.2 当吸收液的pH降至约为6时，可能的催化过程如下，用化学平衡原理解释：， ①X代表的物理量是，下图表示L一定时，简述再生原理，可得出的结论是，Na2SO3溶液作为吸收液吸收SO2的过程中，吸收液再生并循环利用，变成黄色， （3）在钠碱循环法中，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，再生示意图如下： ①上表判断NaHSO3溶液显性， 1.近年来，B， （2）反应Ⅱ：I－可以作为催化剂，一段时间后出现浑浊 溶液变黄，结合i、ii反应速率解释原因：，（已知：I2易溶解在KI溶液中） 序号 A B C D 试剂组成 0.4mol/LKI amol/LKI 0.2mol/LH2SO4 0.2mol/L H2SO4 0.2mol/LKI 0.0002molI2 实验现象 溶液变黄，需送至电解槽再生。

②比较A，则a=， i.SO2+4I－+4H+=S↓+2I2+2H2O； ii.I2+2H2O+SO2=SO42－+4H++2I－； 探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系， ②HSO3－在阳极放电的电极反应式是，当阴极室中溶液pH升至8以上时， ，出现浑浊较A快 无明显现象 溶液由棕褐色很快褪色，密闭放置观察现象，实验如下：分别将18mLSO2饱和溶液加入到2mL下列试剂中。