図解でわかる危険物取扱者講座

鉛筆は12本の集まりで1ダースと表現しますが、化学の世界では6.02×1023個の集まりを1molと表現します， このことから、 気体の体積は、物質量に比例する ことがわかります， モル質量 モル質量 （モルしつりょう）とは、1molあたりの質量のことです，記号は\(M\)、単位はg/mol（グラム毎モル）を用います， 余談ですが、コップ1杯（約180g）の水には、約10molの水分子（H2O）が含まれています。

記号は\(n\)を用います，記号は\(N_A\)、単位は/mol（または個/mol、mol-1）になります，この個数を、1molと定義し「物質量」の定義としています， 物質量の概念を鉛筆の数え方で例えてみましょう， 昔は物質量のことを モル数 といっていました， モルって何？ - 化学における数の数え方 化学における数の数え方、 mol （ モル ）の単位について学びます。

は、「質量数12の炭素原子（12C）」を12と定義しています， 合格に役立つ参考書・問題集を確認しよう！ フォローする スポンサーリンク 関連記事を読んで理解を深めよう！危険物の基礎を学ぶ ， または1molあたりの粒子数である 6.02×1023/mol を アボガドロ定数 （アボガドロていすう）といいます， その物質の原子量や分子量、式量にg（グラム）を付けたものと同じになります。

スポンサーリンク なぜ6.02×1023個を1molとしたのか？ ここで、「なぜ6.02×1023個の様な切りの悪い数を1molとしたのか？」という疑問が湧くかもしれません， アボガドロ数とアボガドロ定数 物質1molに含まれる粒子の数である 6.02×1023 という数字は、 アボガドロ数 （アボガドロすう）と呼ばれています， すなわち、気体が2molなら44.8L（22.4L×2）、3molなら67.2L（22.4L×3）、…となります， $$n = \frac{w}{M}$$ 気体1molは、22.4L より、どんな気体でも1molの体積は、標準状態（0℃、1気圧）のとき22.4Lになります， そこで、基準に用いられている「質量数12の炭素（12C）」が12gあるとき、そこに含まれる炭素原子の個数を数えると6.02×1023個となります， 原子量の基準を利用 その理由としては、原子量の定義が関係しています，化学の計算で最も重要な概念になります， 物質量\(n\)[mol]は、質量\(w\)[g]、モル質量\(M\)[g/mol]を使って次の様に表せます， 物質量 mol（モル）を単位として表した物質の量のことを 物質量 （ぶっしつりょう）といいます， スポンサーリンク 1モルとは 1mol （モル）とは、6.02×1023個の集団のことを表します，。